高考化学 盐类水解的应用规—高中频道—中国教育在线
儿童文学
来源:本站
2019-06-04

高考化学 盐类水解的应用规—高中频道—中国教育在线

  中国教育在线搜集和清算高考化学温习常识点与考点,希望广大考生在温习进程中梳理好常识点,熟记考点,全力备考。   十五、盐类水解的应用纪律  盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。   其一般纪律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。   哪么在哪些情形下斟酌盐的水解呢  1.剖析剖断盐溶液酸碱性时要斟酌水解。   2.肯定盐溶液中的离子种类和浓度时要斟酌盐的水解。

  如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由年夜到小的依次枚举:  C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)  或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)  3.配制某些盐溶液时要斟酌盐的水解  如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分袂将其消融在响应的酸或碱溶液中。   4.制备某些盐时要斟酌水解  Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水浸染,它们在溶液中不能不变存在,所以制取这些物质时,不能用复分化反应的体例在溶液中制取,而只能用干法制备。   5.某些活跃金属与强酸弱碱溶液反应,要斟酌水解  如Mg,Al,Zn等活跃金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应。   3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑  6.剖断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的剖断等问题时,应斟酌到盐的水解。